Kovy

• Prvek je tím kovovější, čím méně se jeho el. konfigurace liší od el. konfigurace předchozího vz. plynu. A čím menší je jeho ionizační E.
• Typickými kovy z chemického hlediska jsou alkalické kovy (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr)
• Ionizační E (I) je E, které je potřeba k odtržení 1 e^- od izolovaného atomu plynu.
• Mg - má 2e^- ve valenční vrstvě - ty jdou "odtrhnout" snadno, ale už ten třetí se odděluje těžko, protože je v hlubší vrstvě.
• Nejtěžší kovy v VIII.B skupině - osmium, iridium, platina
• Známe tzv. triády kovů
• Na má menší hustotu než voda (viděli jsme s Bohmovou pokus) a tak i další kovy
• Ušlechtilé kovy by neměly měnit svůj vzhled v přítomnosti kyslíku - na vzduchu.
• Obecné kovy s kyslíkem reagují (Al+O  ₂   --- Al ₂ O₃)  
• Pasivace - kov se pokryje vrstvičkou oxidu a tak zabráňuje další korozi
• Kovy buď mají nebo nemají schopnost se pasivovat.
• Proti korozi kovy chráníme:

1. nátěry z pigmentů, olejů
2. pozinkováním, pochromováním, pocínováním
3. fosfatací

• Kovy jsou lesklé, tažné a kujné, dobré vodiče tepla a elektřiny, šedostříbrolesklé, schopné vytvářet slitiny
• elektrická vodivost s rostoucí teplotou klesá

Kovová vazba

- kationty libovolného kovu jsou rozmístěny do uzlových bodů krystalové mřížky. Valenční elektrony se mezi nimi volně pohybují. - malý počet valenčních elektronů.

krychlová:

šesterečná:

Slitiny

• je to homogenní směs
• Má lepší vlastnosti než samotný kov - proto se vyrábí: větší tvrdost, tažnost, odolnost, jiné teploty tání a varu
• příklady slitin:

1. bronz: Cu + Sn
2. mosaz: Cu + Zn
3. dural: Al + Mn + Cu + Mg
4. konstantan: Ni + Mn + Cu
5. 14-karátové Au - 585/1000 = 58,5% Au + Ag + Cu + Ni + Cr
6. 18-karátové Au - 750/1000 = 75% Au ...
7. amalgámy: Hg + kov (Au, Sn, Ag, Pb)
8. zubní amalgám: Hg 50% + Ag + Cu + Sn

Chemické vlastnosti kovů

• Závisí na tom, kde je prvek postaven v Beketovově řadě kovů v elektrochemické řadě napětí
• (https://www.zschemie.euweb.cz/redox/rada.gif)
• Kov umístěný vlevo, je schopen vytěsnit kov umístěný od něj vpravo z roztoku jeho soli.

Reakce:

• Zn + CuSO₄ ---- Cu + ZnSO₄ (měď se síranem spolu dál nereagují) (plíšek ze zinku by na svém povrchu vytvářel měď)

(https://www.sciencephoto.com/image/4067/530wm/A5000102-Displacement_reaction%2C_Zn_in_CuSO4_solution-SPL.jpg):

•  2Na + 2H₂O --- 2NaOH + H₂ (bouřlivá reakce)

•  Zn + 2 HCl --- ZnCl   ₂     + H   ₂  
• Cu + HNO   ₃     --- Cu(NO  ₃  ) ₂  + NO (  nebo NO ₂ ) + H₂O     (vznik   oxidu)

(https://genchem.rutgers.edu/cudisolv.jpg)

• 2Al + 6 HCl --- 3H  ₂    + 2AlCl  ₃ 
• Mg + Pb(NO  ₃  ) ₂  --- Mg( NO₃  ) ₂   + Pb
• Fe + AlCl ₃  --- neprobíhá
• Cu + 2H ₂ SO₄ --- CuS O ₄  +  2H₂O  + SO₂ (vznik ox idu)
• lučavka královská - (královská voda) rozežere i zlato - je to nevětší známá žíravina: HNO₃ + HCl = 1:3

    Ája