Kovy alkalických zemin + Be, Mg

16.11.2013 19:42

... s2 prvky

  • Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra - kovy alkalických zemin jsou pouze: vápník, stroncium, barium a radium. Beryllium a hořčík jsou kovy.
  • Ovšem všechny prvky jsou tzv. ns2 prvky - s2 prvky
  • mají 2 valenční elektrony
  • růst atomových poloměrů (ale menší než u ns1)
  • Jsou to převážně měkké kovy (krom beryllia), a tak je lze krájet nožem. Na čerstvém řezu mají kovový lesk.
  • vyšší hustoty, vyšší body tání (cca800°C)
  • Jsou méně reaktivní než alkalické kovy - je třeba větší E na odtržení e- - mohou být na vzduchu.
  • Většina sloučenin berylia, baria a stroncia patří mezi jedy.
  • diagonální podobnost v PT - vlastnosti beryllia odpovídají hliníku, horčík lithiu

Výskyt

Tyto prvky můžeme najít v mořské vodě - rozpuštěny :). Smolinec obsahuje trochu radia. Vápník a hořčík jsou biogenní prvky: Ca: kosti, zuby, krev; Mg: chlorofyl

  • uhličitany
    • MgCO3 - magnezit
    • MgCO3 * CaCO3 - dolomit...(uhličitan vápenatohořečnatý - CaMg(CO3)
    • CaCO3 - vápenec
  • halogenidy
    • CaF2 - fluorit
  • sírany
    • CuSO4 * 2H2O - sádrovec
    • BaSO4 - baryt
  • fosforečnany
    • Ca3(PO4)2 - součást nerostů fosforitu a apatitu; E 341

Výroba

  • Elektrolýza tavenin chloridů - zejména Ca; Mg (CaCl2; MgCl2)
  • aluminotermie - redukce z oxidu; zejména Sr; Ba:
    • 3BaO + 2Al --- 3Ba + Al2O3

Reakce

  • s vodou:
    • Mg + 2H2O ---(vysoká teplota)--- Mg(OH)2 + H2 (g)
    • Ca + 2H2O --- Ca(OH)2 + H2O (g)
    • nebouřlivé

Sloučeniny

  • s +2
  • ve formě kationtů
  • směrem doprava roste bazicita
  • Be - amfoterní prvek
  • zásadité hydroxidy od hořčíku
  • plamenové zkoušky:

https://www.e-chembook.eu/wp-content/uploads/Plamenove_zkousky_kovu_alkalickych_zemin.jpg

(https://www.e-chembook.eu/wp-content/uploads/Plamenove_zkousky_kovu_alkalickych_zemin.jpg)

  • Barium i Beryllium jsou jedovaté

Beryllium

  • nebezpečné i jako dým a prach - onemocnění plyc, jež je i karcinogenní
  • hydroxid amfoterní
  • je to tvrdý kov (odlišné) - vysoké teploty
  • chemickými vlastnostmi je podobný hliníku (diagonální podobnost)

Hořčík

  • jasný plamen (+O2) --- MgP + Mg3N2 (nitrid - žáruvzdorný)
  • Grignardovy sloučeniny RMgX (X - halogen)
    • CH3MgI - methylmagneziumjodid
    • organické syntézy (G.sl.)

Vápník

  • CaO - pálené vápno (žíravé) - tepelný rozklad vápence
    • CaCO3 (vápenec) ---vys. tepl.--- CaO + CO2 (ve vápenkách)
  • vápenec se používá ve stavebnictví, na lajnování atd. atd.
  • Ca(OH)2 - hašené vápno - vápenný hydrát: CaO + H2O --- Ca(OH)2
  • vápenné mléko - nejlevnější zásada: suspenze Ca(OH)2 + H2O
  • malta: Ca(OH)2 + CO2 --- CaCO3 + H2O
  • leštěný vápenec = mramor
  • krasové jevy: CaCO3 + CO2 + H2O --- Ca(HCO3)2 (rozpustný)
  • měkká x tvrdá voda
    • povařením se odstraní přechodná tvrdost: Ca(HCO3)2 ---var--- CaCO3 + CO2 + H2O
    • trvalá tvrdost vody - sírany: CaSO4
    • minerální voda = extra tvrdá voda - dříve 1g/1l
    • prací prášek, praní - měkčení vody: CaSO4 +Na2CO3 (soda) --- CaCO3 + NaSO4
  • sádrovec: CaSO4 * 2H2O ; hemihydrát CaSO4 * 1/2 H2O (sádra - hydratace - zvětšuje objem)

 

Ája

(https://www.e-chembook.eu/cz/anorganicka-chemie/beryllium-horcik-a-kovy-alkalickych-zemin)

Zpět